化学溶液怎么稀释？ 稀释溶液的四种方法
2020-07-20 · 使用说明 · 百灵威授权转载
日常实验离不开溶液稀释，这篇文章总结了各种稀释方法。
溶液稀释是指通过加入溶剂，实现降低溶液浓度的过程。
一步稀释（稀释因子）法
根据所需浓度，将溶质与溶剂按适当的体积比例混合。例如，以1：n稀释化学品，表明每n份体积单位溶液中含有1份化学品和n-1份溶剂，该溶液稀释因子（DF, Dilution Factor）为n。
连续稀释法
逐步稀释，每一步待稀释溶液均来源于其前一步。例如，分两步将溶液以1：100稀释。
- 第一步：将原溶液以1：20稀释
- 第二步：将第一步中溶液以1：5再稀释，得到最终稀释因子为100的溶液。
稀释方程法
其中，C1、 C2分别是初始、最终溶液浓度，V1 、V2分别是初始、最终溶液体积。将已知数据代入方程，即可得到所需信息。
摩尔浓度法
摩尔浓度（物质的量浓度）定义为溶液中溶质物质的量除以溶液（混合物）的体积，单位M=mol*L-1。采用如下公式可根据摩尔浓度稀释溶液：
百分比浓度法
溶液百分比浓度是指溶液所含溶质重量的百分比，单位%。比如，制备70%乙醇，需将70ml的100%乙醇和30ml的水混合。
值得注意的是，百分比浓度与摩尔浓度可以相互转换。
Mississippi State University. “Preparing Solutions and Making Dilutions”
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